在無色透明的酸性溶液中,下列離子能大量共存的是(  )
A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:無色透明的酸性溶液中存在大量的氫離子,且溶液中不存在有色的離子,
A.Al3+、K+、Cl-、NO3-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件,且為無色溶液;
B.碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水;
C.銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
D.硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇.
解答: 解:A.Al3+、K+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),且都為無色離子,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液為無色的條件,故C錯誤;
D.Ba2+、SO42-之間能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W、P位于同一周期.X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L.W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半.
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,W與P可形成原子個數(shù)比為1:2的化合物,其電子式為
 

(2)經(jīng)測定,在2.5×1.01×105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點為190℃,沸點為180℃,則該化合物為
 
晶體.
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
(填化學(xué)式).
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物A的分子式為C3H4O2,它既能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2,又能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物(C3H4O2n,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,產(chǎn)生H2速率最快的是(  )
編號 金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
A Mg,0.1 5mol/L鹽酸10mL 60
B Mg,0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
C Fe,0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
D Mg,0.1 3mol/L鹽酸10mL 50
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式正確的是( 。
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的兩種物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、O2    O3
B、H2O    H2O2
C、
D、CH3CH2CH2CH3  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方法正確的是(  )
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若加水超過容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時,可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合,看有無沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時,可將它們分別用一束光照射,看有無丁達爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時,可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅及其化合物用途廣泛.
(1)某黃銅礦(CuFeS2)的精礦中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為16%,則CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)為
 
%(雜質(zhì)不含銅).
(2)將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃,恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl,
則a:b=
 

(3)取鐵和銅的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.0g,則混合粉末中Fe的質(zhì)量為
 
g.
(4)將16gCuSO4加熱至800℃,得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol(保留2位小數(shù)).
(5)CuCl2能與NaCl生成“配鹽”,配鹽是強電解質(zhì),能完全電離出Na+和“配陰離子”,配陰離子的電離則可忽略.為確定配陰離子的組成,每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液,向其中加入NaCl固體,每次實驗均充分反應(yīng),實驗記錄如下:
實驗次數(shù) 加入NaCl的物質(zhì)的量(mol) 測得溶液中Cl-物質(zhì)的量(mol) 測得溶液中Cu2+物質(zhì)的量(mol)
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案