每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國政府和人們都要進行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動，環(huán)境問題已經(jīng)成為困擾各國經(jīng)濟發(fā)展的重要因素．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的是（　�。�
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、大氣污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等
C、大氣中CO2濃度增大，是造成酸雨的主要原因
D、從保護環(huán)境考慮，未來最理想的燃料是氫氣
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等；
B．凡是能使空氣質(zhì)量變差的物質(zhì)都是氮氣污染物，主要是有害氣體、粉塵等；
C．二氧化硫、氮的氧化物會導(dǎo)致酸雨；
D．氫氣燃燒生成水，沒有污染大氣的物質(zhì)生成．
解答： 解：A．環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等，故A正確；
B．凡是能使空氣質(zhì)量變差的物質(zhì)都是氮氣污染物，主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等對大氣污染，故B正確；
C．二氧化硫、氮的氧化物會導(dǎo)致酸雨，CO2濃度增大，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故C錯誤；
D．氫氣燃燒生成水，沒有污染大氣的物質(zhì)生成，是未來最理想的燃料是氫氣，故D正確，
故選C．
點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，又能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物（C3H4O2）n，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時，可將它們分別和Ca（OH）2溶液混合，看有無沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中  CO2+CO
 
2-
3
+H2O=2HCO
 
-
3
C、金屬鈉投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物用途廣泛．
（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（雜質(zhì)不含銅）．
（2）將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
則a：b=
 
．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量為
 
g．
（4）將16gCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol（保留2位小數(shù)）．
（5）CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強電解質(zhì)，能完全電離出Na+和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗記錄如下：
實驗次數(shù) 加入NaCl的物質(zhì)的量（mol） 測得溶液中Cl-物質(zhì)的量（mol） 測得溶液中Cu2+物質(zhì)的量（mol）
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
S↓+
 
NO↑+
 
H2O；還原劑
 
．

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