下列離子方程式中正確的是( 。
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中  CO2+CO
 
2-
3
+H2O=2HCO
 
-
3
C、金屬鈉投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng);
B.反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
C.電子、電荷不守恒;
D.反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,電子、電荷不守恒.
解答: 解:A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,故B正確;
C.金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子、電荷守恒的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示乙酸分子結(jié)構(gòu),它是一種弱酸,部分發(fā)生電離時(shí)斷鍵的位置是
 
(填序號(hào)),它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
 
,它與Na2CO3反應(yīng)能放出CO2,說明乙酸酸性比碳酸酸性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是使反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需其他反應(yīng)物是( 。
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原電池的主要功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為( 。
A、熱能B、光能C、核能D、電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

每年的6月5日是世界環(huán)境日,在這天各國政府和人們都要進(jìn)行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動(dòng),環(huán)境問題已經(jīng)成為困擾各國經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中,不正確的是(  )
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、大氣污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等
C、大氣中CO2濃度增大,是造成酸雨的主要原因
D、從保護(hù)環(huán)境考慮,未來最理想的燃料是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

觀察如圖所示的裝置,回答下列問題:
(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為
 
(填“a”或“b”)
(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的
 
(選填編號(hào))
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有
 
(選填編號(hào))
①HCl       ②H2         ③NH3         ④CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量鋁)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
沉淀完全時(shí)的pH9.03.24.7
(2)已知,常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如右表.假設(shè)沉淀完全時(shí)溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L,估算.Ksp[Fe(OH)2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中,加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 

(3)反應(yīng)II的離子方程式是
 
,在實(shí)際生產(chǎn)中,常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量.若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量,則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的02
 
m3
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含 Fe2+,含有SO2-4可供選擇的試劑如下:
A.新制氯水B.0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn),將相關(guān)項(xiàng)目填入下表:
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水,充分?jǐn)嚢瑁o置,濾去沉淀.
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素,其中乙為白色固體,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(l)A的元素符號(hào)為
 
;丁的電子式為
 

(2)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種短周期元素,它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)相同;C-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);A原子半徑是所在周期主族元素中最大的;B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng).請(qǐng)回答;
(1)A、D、C的元素符號(hào)分別是
 
、
 
 

(2)A元素在周期表中的位置是
 

(3)A與C形成的化合物的化學(xué)式是
 
,其電子式是
 

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 

(1)A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式是
 

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