Question

A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同；C^-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．請回答；
（1）A、D、C的元素符號分別是

 

、

 

、

 

．
（2）A元素在周期表中的位置是

 

．
（3）A與C形成的化合物的化學(xué)式是

 

，其電子式是

 

．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是

 

．
（1）A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同，說明處于同一周期；C^-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Cl元素；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的，則A是Na元素；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則B是Al元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同，說明處于同一周期；C^-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Cl元素；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的，則A是Na元素；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則B是Al元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是Na、Al、Cl，故答案為：Na；Al；Cl；
（2）鈉原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是1，所以鈉元素位于第3周期IA族，故答案為：第3周期IA族；
（3）A和C形成的化合物是NaCl，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，氯化鈉中只含離子鍵，其電子式為，
故答案為：NaCl；；
（4）B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（5）A的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物的水化物是HClO₄，氫氧化鈉和高氯酸都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素形成的離子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來分析解答，難點是電子式及離子方程式的書寫，也是考試熱點，要熟練掌握．