Question

一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的正確組成是（　�。�

• A、正極 Cu         負極Cu         電解質溶液ZnCl₂
• B、正極 Cu         負極Zn        電解質溶液 CuSO₄
• C、正極 Cu         負極Zn         電解質溶液NaCl
• D、正極 Zn          負極C         電解質溶液CuSO₄

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該原電池中，鋅失電子化合價升高而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，電解質為可溶性銅鹽，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質為可溶性銅鹽，
A．正負極材料相同且電解質溶液不是可溶性銅鹽，故A錯誤；
B．負極材料為鋅，正極材料為銅，鋅比銅活潑，且電解質溶液為硫酸銅，符合電池反應式，故B正確；
C．電解質溶液不是可溶性銅鹽溶液，故C錯誤；
D．負極應該是鋅電極，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電池反應式中得失電子確定正負極材料及電解質溶液，熟悉原電池原理是解本題關鍵，題目難度不大．