煤是一種重要的能源,含有硫元素,燃燒時會生成SO2。下列說法正確的是( )
A.煤是含硫化合物
B.煤是一種可再生能源
C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化
D.SO2是酸性氧化物,被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸雨
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在研究的化合物分子中,所處環(huán)境完全相同的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中出現(xiàn)同一種信號峰,如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰.
化學式為C2H6O的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下:化合物A出現(xiàn)一個信號峰,化合物B出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷有機物質(zhì)結(jié)構式為:
A 、B .
(2)①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯.氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應制得,其化學方程式為CH≡CH+HCl CH2=CHCl;②聚乙炔是制備有機導體材料的重要原料,請寫出制得聚乙炔的化學方程式 ;.
(3)C7H8是苯的同系物,①它的一氯代物有4種;②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后,有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為 ;③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備烈性炸藥TNT,反應方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
3O22O3
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______________________ g·mol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為___________________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學反應方程式_________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是__________________(填字母)。
A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是( )。
A.閃電 B.電解飽和食鹽水車間
C.根瘤 D.合成氨車間
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科目:高中化學 來源: 題型:
四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是: 。
(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取的措施之一是:將生成的氨從混合氣體中及時分離出來,并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用,同時補充氮氣和氫氣,請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由: 。
(3)當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時,以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成: L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結(jié)構簡式為請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結(jié)構簡式:
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