下列敘述正確的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
下表所列各組第I欄中的化學反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()
選項 第I欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄
A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
C NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2+OH﹣═HCO3﹣
A. A B. B C. C D. D
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下列敘述中正確的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后___________。
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。
(4)裝置②的作用是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。
(6)實驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)___________。
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液,觀察綠色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化
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煤是一種重要的能源,含有硫元素,燃燒時會生成SO2。下列說法正確的是( )
A.煤是含硫化合物
B.煤是一種可再生能源
C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化
D.SO2是酸性氧化物,被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸雨
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下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式 ;
(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①寫出反應(yīng)的離子方程式 ;
②反應(yīng)后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 ;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH (填 “增大”、“不變”或“減小”),理由是
。
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如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是
①CO、O2、贑l2、CH4、跱O2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④
C.③④ D.②③
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純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式:
;
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
;
;
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
;
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達式:
原子利用率(%)= 。
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晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為____________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是_________________________。
裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_____________________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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