17．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．能與水反應(yīng)B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與氫氟酸反應(yīng)D．能與氧化鈣反應(yīng)

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．二氧化硅為酸性氧化物；
C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．硅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成二氧化硅．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；
C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故C正確；
D．硅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成二氧化硅，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如下所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2、CH2=CHCl、CH3CH2OH；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)的類型：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、加成反應(yīng)；
（3）生活中常用作食品保鮮膜的材料是E（填D或E）
（4）寫出反應(yīng) ④和 ⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氯乙烯與丙烯按1：1的物質(zhì)的量比在一定條件下加聚成高分子化合物時(shí)，有三種加聚產(chǎn)物，試寫出這3種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�
A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．量筒量濃溶液時(shí)，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 
 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸 B、Si電負(fù)性相近，符合“對(duì)角線規(guī)則”
 B熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4 鍵能：Si-O＞Si-Cl
 C 密度：干冰＞冰 干冰晶體為分子密堆積
 D 沸點(diǎn)：NO＞O2＞N2NO為極性分子；且相對(duì)分子質(zhì)量：O2＞N2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過(guò)程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有機(jī)物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C7H14O2，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）按要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A  C   M
（2）寫出反應(yīng)①、④、的化學(xué)方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
（3）⑥的反應(yīng)類型是加成（或還原）反應(yīng)．
（4）寫出M中所含官能團(tuán)的名稱羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，正極用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖．注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體盛放在燒瓶中，將燒瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充滿整個(gè)燒瓶，（假設(shè)HNO3不擴(kuò)散），則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L，若將原氣體中換為體積比為4：3的NO和O2的混合氣體，則所得燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0255mol/L．

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