Question

12．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸	B、Si電負(fù)性相近，符合“對(duì)角線規(guī)則”
B	熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4	鍵能：Si-O＞Si-Cl
C	密度：干冰＞冰	干冰晶體為分子密堆積
D	沸點(diǎn)：NO＞O2＞N2	NO為極性分子；且相對(duì)分子質(zhì)量：O2＞N2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B、化學(xué)鍵的鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所需的能量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；C、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，而受熱融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；D、N₂和O₂為非極性分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高．

解答 解：A、B與Si處于對(duì)角線上，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵的鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所需的能量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，且二氧化硅為原子晶體，故B正確；C、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故C正確；D、N₂和O₂為非極性分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，所以隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高；而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高，則熔沸點(diǎn)為NO＞O₂＞N₂，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是對(duì)角線規(guī)則、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較，注意分子的極性會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，題目難度中等．