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1．科學家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，又陸續(xù)制取出N5+、N4H44+等離子．已知N4H44+的空間構型如圖，下列說法正確的是（　　）
A．N3和N2互為同位素
B．7.0gN5+離子含有34×6.02×1022個電子
C．N5+中氮、氮原子間形成離子鍵
D．N4H44+的4個H共平面

分析 A．同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；
B．1個N5+含有34個電子，先求出離子的物質的量，再求出電子的物質的量和數(shù)目；
C．非金屬原子間形成共價鍵；
D．根據(jù)N4H44+的結構圖分析．

解答 解：A．同位素的研究對象為原子，N4與N2都是單質，故A錯誤；
B．1個N5+含有34個電子，7.0gN5+離子的物質的量為0.1mol，則電子的物質的量為3.4mol，即含有34×6.02×1022個電子，故B正確；
C．非金屬原子間形成共價鍵，則N5+中氮、氮原子間形成共價鍵，故C錯誤；
D．由題干中N4H44+的結構圖可知，為正四面體結構，所以只有3個H原子共面，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷，電子數(shù)的計算方法，解題時要充分利用題給信息，結合有關概念分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L乙烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．常溫下，28g C2H4含NA個碳碳雙鍵
D．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（　　）
 選項實驗事實 理論解釋 
 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸 B、Si電負性相近，符合“對角線規(guī)則”
 B熔點：SiO2＞SiCl4 鍵能：Si-O＞Si-Cl
 C 密度：干冰＞冰 干冰晶體為分子密堆積
 D 沸點：NO＞O2＞N2NO為極性分子；且相對分子質量：O2＞N2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有機物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C7H14O2，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）按要求寫出結構簡式：A  C   M
（2）寫出反應①、④、的化學方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
（3）⑥的反應類型是加成（或還原）反應．
（4）寫出M中所含官能團的名稱羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
B．可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實驗裝置圖．注明電解質溶液名稱和負極材料，標出電子流動方向．
（2）該電池的負極電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質；
（4）若導線上轉移電子1mol，則生成銀108克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有5種不同的運動狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（　�。�
A．一定是金屬元素B．不一定是金屬元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于硫酸銅溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．硫酸銅水解使溶液呈酸性
B．升溫可促進硫酸銅的水解
C．滴入幾滴濃硫酸，硫酸銅的水解程度減小
D．加入少量的硫酸氫鈉固體，不影響硫酸銅的水解

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