Question

7．生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)：2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$PbO₂+Pb+2H₂SO₄．下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 需要定期補(bǔ)充硫酸
• B． 放電時(shí)Pb作負(fù)極，PbO₂作正極
• C． 放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• D． 放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小

Answer 1

分析 A、原電池反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸生成硫酸鉛，充電時(shí)重新生成硫酸沒(méi)損耗的是水；
B、原電池工作是放電過(guò)程，鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極；
C、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池工作過(guò)程中兩電極生成硫酸鉛，溶液密度減小．

解答 解：A、2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$PbO₂+Pb+2H₂SO₄，由反應(yīng)可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過(guò)程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補(bǔ)充硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛做正極，故B正確；
C、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故C正確；
D、原電池工作過(guò)程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．