下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料.請回答:
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中,富含維生素的是
 
(填序號,下同),屬于調(diào)味劑的是
 
,屬于防腐劑的是
 
,富含油脂的是
 
考點:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
專題:化學應(yīng)用
分析:水果、蔬菜中富含維生素,鹽具有咸味,苯甲酸鈉有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果,油脂分為油和脂肪,食用油富含油脂;
解答: 解:水果、蔬菜中富含維生素,因此辣椒中富含維生素;食鹽具有咸味,屬于調(diào)味劑;苯甲酸鈉苯甲酸鈉屬于酸性防腐劑在酸性環(huán)境下防腐效果較好,是很常用的食品防腐劑,有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果;油脂分為油和脂肪,食用油富含油脂;
故答案為:③;②;④;①.
點評:本題考考查了人體基本營養(yǎng)物質(zhì)、常見食品添加劑的分類,題目比較基礎(chǔ),與生活聯(lián)系密切,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學生學習的積極性.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A、綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達爾效應(yīng)
B、天宮一號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料
C、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維
D、因為氨易液化,液氨在氣化時會吸收大量的熱量,所以液氨可作制冷劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以色列科學家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準晶體而獨享2011年諾貝爾化學獎.
(1)一些準晶體材料十分“平滑”,例如聚四氟乙烯,可用于制造汽車活塞等.聚四氟乙烯單體為CF2=CF2,單體中碳原子雜化方式為
 
.四氟乙烯中有
 
個δ鍵,四氟乙烯屬于
 
分子(選填“極性”“非極性”),沸點C2F4
 
C2Cl4(選填“>”“<”).
(2)1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài).
①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
.金屬錳為體心立方晶胞,若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm,則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表.錳與X在準晶體中的結(jié)合力為
 
.謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學式為
 
.它呈
 
面體.
元素 X Y Z
電負性 1.5 1.2 1.8
第一電離能(kJ/mol) 578 738 787
第二電離能(kJ/mol) 1817 1451 1577
第三電離能(kJ/mol) 2745 7733 3232
第四電離能(kJ/mol) 11575 10540 4355

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科目:高中化學 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.過濾    B.升華   C.結(jié)晶    D.滲 析
(1)
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3)
 
分離碘和氯化鈉的混合物.
(4)
 
分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題:
(1)條件不變,向上述容器中再通入1.0mol A,則A的體積分數(shù)
 
(增大或減。,A的轉(zhuǎn)化率
 
(增大或減。;欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為
 

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為
 
.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 

(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=
 
mol,n(A)=
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題
(1)元素T在周期表中位于第
 
周期第
 

(2)元素T與X相比,原子半徑較大的是
 
(用元素符號表示);
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式:
 

(4)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是
 
(用元素符號表示);
下列表述中能證明這一事實的是
 
(填序號).
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價比Z低             d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(5)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1:2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為
 

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250℃開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 
,若升高溫度則K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
;
A.2v(H2=v(CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX)
 
 Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO-)-c(Na+)=
 
mol?L-1(填精確值).

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電子式:
①H2O
 
; ②MgCl2
 

③N2
 
; ④CO2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(  )
  A. B. C. D.
反應(yīng)
裝置圖
或圖象
       
實驗現(xiàn)象 溫度計的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案