Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題
（1）元素T在周期表中位于第

 

周期第

 

族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是

 

（用元素符號(hào)表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為

 

該化合物與水反應(yīng)方程式：

 

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示）；
下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M才電子數(shù)為1，Y為Na；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M才電子數(shù)為1，Y為Na；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，
（1）元素T為氧元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（2）N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑N＞O，故答案為：N；
（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物為Na₂O₂，其電子式為，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說(shuō)明Na金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)高低無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d．Na最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Al強(qiáng)，說(shuō)明鈉的金屬性更強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Na；bd；
（5）O元素和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H₂O₂，N元素與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W為N₂H₄，H₂O₂與N₂H₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．