Question

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄

 

H₂SO₄，堿性：KOH

 

Mg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂

 

S；
（3）穩(wěn)定性：CH₄

 

HF；
（4）微粒半徑：Si

 

Na；
（5）電子數(shù)目：H₂O

 

CH₄．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）同周期從左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）微粒的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣的微粒，核電核數(shù)越大，半徑越�。�
（5）分子的電子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子電子數(shù)的和．

解答： 解：（1）元素的非金屬性S＞P，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，金屬性K＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：＜；＞；
（2）同周期從左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，即Cl＞S，所以單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，故答案為：＞；
（3）元素的非金屬性C＜F，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性CH₄＜HF，故答案為：＜；
（4）Si和Na電子層數(shù)一樣，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以半徑Si＜Na，故答案為：＜；
（5）H₂O和CH₄都是10電子的分子，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞u女宿周期律以及微粒半徑大小比較等有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理記憶是解題的關(guān)鍵，難度不大．