下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較,請(qǐng)用“>”、“<”、“=”填空:
(1)酸性:H3PO4
 
H2SO4,堿性:KOH
 
Mg(OH)2;
(2)氧化性:Cl2
 
S;
(3)穩(wěn)定性:CH4
 
HF;
(4)微粒半徑:Si
 
Na;
(5)電子數(shù)目:H2O
 
CH4
考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:(1)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
(2)同周期從左到右,原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的氧化性增強(qiáng);
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
(4)微粒的核外電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)一樣的微粒,核電核數(shù)越大,半徑越。
(5)分子的電子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子電子數(shù)的和.
解答: 解:(1)元素的非金屬性S>P,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4,金屬性K>Mg,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:KOH>Mg(OH)2,
故答案為:<;>;
(2)同周期從左到右,原子的得電子能力逐漸增強(qiáng),即Cl>S,所以單質(zhì)的氧化性Cl2>S,故答案為:>;
(3)元素的非金屬性C<F,對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性CH4<HF,故答案為:<;
(4)Si和Na電子層數(shù)一樣,核電核數(shù)越大,半徑越小,所以半徑Si<Na,故答案為:<;
(5)H2O和CH4都是10電子的分子,故答案為:=.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生亞u女宿周期律以及微粒半徑大小比較等有關(guān)知識(shí),注意知識(shí)的歸納和梳理記憶是解題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,不正確的是(  )
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+
B、某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H>0平衡后,升高溫度,c(Z)增大
C、常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)斷開(kāi)K2、閉合K1,U形管內(nèi)除電極上有氣泡外,還可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
;陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí),右側(cè)注射器最多可以收集到氣體
 
mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)斷開(kāi)K2、閉合K1一段時(shí)間,待注射器中充有一定量的氣體后,斷開(kāi)K1、閉合K2,此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 

(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣,當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后,U形管內(nèi)的溶液理論上
 
(填“能”或“不能”)恢復(fù)原樣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是
 

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
(填序號(hào)).
(3)某廠(chǎng)廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
(填編號(hào)).
A.NaCl        B.NH4Cl        C.HNO3       D.濃H2SO4
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L.
(5)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

①第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
 

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題
(1)元素T在周期表中位于第
 
周期第
 

(2)元素T與X相比,原子半徑較大的是
 
(用元素符號(hào)表示);
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式:
 

(4)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示);
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
(填序號(hào)).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低             d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(5)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1:2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)D元素在元素周期表中的位置
 
,該元素常見(jiàn)氧化物有
 
 
(寫(xiě)出化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式:
 

(3)12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶質(zhì)為
 
,其物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求填空.
(1)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
.(填序號(hào))
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
(2)飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為如下:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl(OH)4+3N2
請(qǐng)用“單線(xiàn)橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(3)已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 

(4)今有K2SO4和Al2(SO43混合溶液,已知其中c(K+)=0.2mol?L-1,c(SO42-)=0.7mol?L-1.則溶液中c(Al3+)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

HO2(超氧酸)是一種弱酸,具有極高的活性.一定條件下,銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2:Cu+HCl+O2═CuCl+HO2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、上述反應(yīng)中,O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C、上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

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