Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則混合后溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量．

解答： 解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合時，混合液顯堿性，若為中性，應使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞．

點評：本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理及其應用方法．