Question

8．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中處于同一主族的有④和⑦、③和⑥，處于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 編號(hào)表示）．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH₃（填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；
（4）上表中某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉，該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 ①只有最低價(jià)-2價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，以此解答該題．

解答 解：①只有最低價(jià)-2價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，
（1）由以上分析可知④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，②④⑤⑥位于第三周期，
故答案為：④和⑦、③和⑥； ②④⑤⑥；
（2）④為P、⑦為N，N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH₃，較穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的為Na₂O₂，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)的金屬為鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．