元素編號(hào)元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
分析 ①只有最低價(jià)-2價(jià),則①為O;⑤有+7、-1價(jià),處于ⅦA族,為Cl元素;④⑦有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,且④原子半徑較大,則④為P、⑦為N;③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià),處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是最小,則③為L(zhǎng)i、⑥為Na;②最高價(jià)+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,則②為Mg;⑧最高價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑小于P元素,則⑧為B元素,以此解答該題.
解答 解:①只有最低價(jià)-2價(jià),則①為O;⑤有+7、-1價(jià),處于ⅦA族,為Cl元素;④⑦有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,且④原子半徑較大,則④為P、⑦為N;③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià),處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是最小,則③為L(zhǎng)i、⑥為Na;②最高價(jià)+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,則②為Mg;⑧最高價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑小于P元素,則⑧為B元素,
(1)由以上分析可知④⑦有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,;③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià),處于ⅠA族,②④⑤⑥位于第三周期,
故答案為:④和⑦、③和⑥; ②④⑤⑥;
(2)④為P、⑦為N,N的非金屬性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物為NH3,較穩(wěn)定,故答案為:NH3;
(3)元素①、⑥能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的為Na2O2,與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2;
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉,對(duì)應(yīng)的金屬為鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意掌握元素周期律,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2+2OH-→CO32-+H2O | B. | Al2O3+2OH-+3H2O→2[Al(OH)4]- | ||
C. | 2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑ | D. | Al3++4OH-→[Al(OH)4]- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ①⑤ | C. | ①②③⑧ | D. | ④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.032mol•L-1 | B. | 0.036mol•L-1 | C. | 0.04mol•L-1 | D. | 0.045mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA | |
B. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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