20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

分析 A.2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣；
C．氯氣與堿的反應是歧化反應；
D．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A.2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣，故轉(zhuǎn)移了0.4mol電子即0.4NA個，故B錯誤；
C．氯氣與堿的反應是歧化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反應中，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，在標況下，2.24 LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應表中內(nèi)容，下列敘述中正確的有多少句（　　）
（1）a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
（2）系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應水溶液均是強酸
（3）系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
（4）上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定．
A．僅有一句B．兩句C．三句D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是（　　）
A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D．在溶液中離子濃度大小順序一般為．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有④和⑦、③和⑥，處于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 編號表示）．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填氣態(tài)氫化物的化學式）．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
（4）上表中某元素最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉，該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理
B．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反應：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸；I是一種常見金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫出反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)均存在共價鍵B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是移去部分氨氣，點A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）2．

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