20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

分析 A.2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮,但二氧化氮氣體中存在平衡:2NO2?N2O4;
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣;
C.氯氣與堿的反應是歧化反應;
D.過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價.

解答 解:A.2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮,但二氧化氮氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,導致分子個數(shù)變小,故容器中的分子數(shù)小于2NA個,故A錯誤;
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣,故轉(zhuǎn)移了0.4mol電子即0.4NA個,故B錯誤;
C.氯氣與堿的反應是歧化反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在此反應中,1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子,在標況下,2.24 LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,故轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故C正確;
D.過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,注意氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有五個系列同族元素的物質(zhì),101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr  151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)  58.7I2  184.0
(c)  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O  100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
對應表中內(nèi)容,下列敘述中正確的有多少句(  )
(1)a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
(2)系列②物質(zhì)均有氧化性;系列③物質(zhì)對應水溶液均是強酸
(3)系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H20>H2S>H2Se>H2Te
(4)上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O,由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定.
A.僅有一句B.兩句C.三句D.全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性,今有下列說法,其中正確的是(  )
A.同濃度的AOH溶液和H2B溶液,電離程度前者大于后者
B.HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C.該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D.在溶液中離子濃度大小順序一般為.c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題:
(1)上述元素中處于同一主族的有④和⑦、③和⑥,處于第3周期的有②④⑤⑥(以上均用 編號表示).
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3(填氣態(tài)氫化物的化學式).
(3)元素①、⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
(4)上表中某元素最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉,該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法錯誤的是( 。
A.對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應用了原電池原理
B.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.向NaOH溶液中通入過量的SO2:SO2+20H-═SO32-+H20
B.Na2O2和H2O反應:Na2O2+H2O═2Na++20H-+02
C.Cl2和H2O反應:Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D.SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應產(chǎn)物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性; F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是兩種常見的強酸;I是一種常見金屬單質(zhì).請回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)寫出反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)F很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化為H,該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化.
(4)在①②③④⑤⑥中,屬于氧化還原反應的有:①②⑥(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是( 。
A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力
C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來,合成氨工業(yè)不斷發(fā)展,氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)在一定條件下,合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1,反應為:N2+3H2?2NH3,氨氣的濃度隨時間變化如圖所示.在10min時采取的措施是移去部分氨氣,點A的平衡常數(shù)K=(填“<”、“>”或“=”)B點的平衡常數(shù).
(3)在一定體積的恒容密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/K298398498
K4.1×106K1K2
①比較K1、K2的大。篕1>K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC(填序號).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2
C.容器內(nèi)壓強保持不變                D.混合氣體的密度保持不變
(4)在一定溫度和催化劑下,將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應,在3min末時反應恰好達平衡,此時生成了1.6mol NH3.計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4(L/mol)2

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