Question

10．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的有多少句（　　）
（1）a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF
（2）系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
（3）系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂0＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
（4）上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定．

• A． 僅有一句
• B． 兩句
• C． 三句
• D． 全部正確

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來(lái)分析；
（2）鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)．

解答 解：（1）He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br₂，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF，故正確；
（2）鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤；
（3）O、S、Se、Te的非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，故正確；
（4）分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤．
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，敘述中正確的有2句；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，注意把握同主族元素及其化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律．