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15．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．如圖裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的（　　）
A．B．C．D．

分析 氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據此進行判斷．

解答 解：A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A錯誤；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B錯誤；
C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣體燃料由H2、CH4和CO2組成，將100mL該氣體燃料與300mLO2混合點燃，經充分反應并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少75mL（氣體體積均在同溫同壓下測定）．則原混合氣體中CO2的體積為43.75mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．水是無機物，故有機物在水中的溶解度都很小
B．氫鍵對物質的溶解性沒有影響
C．溶質能與水發(fā)生化學反應將增大其在水中的溶解度
D．CO與水都是極性分子，故CO易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D代表4種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素的原子核外s電子與p電子數之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為P；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應表中內容，下列敘述中正確的有多少句（　�。�
（1）a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
（2）系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
（3）系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
（4）上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定．
A．僅有一句B．兩句C．三句D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1．試推斷寫出：
（1）W的化學式是CH4，W屬于共價化合物． 
（2）X的電子式是，X屬于共價化合物．
 （3）1mol Y在干燥的空氣中質量會增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g． 
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①檢驗溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學取896ml（標準狀況氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實驗現象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中
（6）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種儀器中，不能用來加熱的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反應：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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