15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理
B．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

分析 A．作原電池正極的金屬被保護；
B．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
C．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉；
D．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．

解答 解：A．對大型船舶的外殼鑲嵌鋅，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作原電池正極的金屬被保護，所以對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理，故A正確；
B．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)為分子，所以熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)該采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法，故C正確；
D．電鍍時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，所以鍍層作陽極、鍍件作陰極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池及電解池原理及金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性強弱確定冶煉方法，知道原電池和電解池各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列敘述中正確的是（　�。�
A．有機物A 屬于芳香烴
B．有機物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列3個反應(yīng)：
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
按△S增加的順序為（　　）
A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮氣的結(jié)構(gòu)式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請寫出肼的電子式；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗標準狀況下的氧氣的體積為44.8 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鑒別己烯中是否有少量甲苯，實驗方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在噴泉實驗的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾子，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNO水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉛分布廣泛，容易提取，易于加工，為人類使用的第一種金屬．
（1）鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族．
（2）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)鉛的濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
②科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子．若DH（s）在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為6． 
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）PbO2也可以通過石墨電極電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制�。枠O的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．
（5）Pb02在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示．已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 $\stackrel{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{\overline{樣品起始質(zhì)量}}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成可表示為mPbO2•nPbO，則m：n=2：3（近似最簡整數(shù)比）．

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