A. | 對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應(yīng)用了原電池原理 | |
B. | 氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁 | |
C. | 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 | |
D. | 電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極 |
分析 A.作原電池正極的金屬被保護;
B.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電;
C.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉;
D.電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極.
解答 解:A.對大型船舶的外殼鑲嵌鋅,鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負極、鐵作正極,作原電池正極的金屬被保護,所以對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應(yīng)用了原電池原理,故A正確;
B.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)為分子,所以熔融態(tài)不導(dǎo)電,應(yīng)該采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,故B錯誤;
C.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉,冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法,故C正確;
D.電鍍時,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì),所以鍍層作陽極、鍍件作陰極,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了原電池及電解池原理及金屬的冶煉,根據(jù)金屬的活潑性強弱確定冶煉方法,知道原電池和電解池各個電極上發(fā)生的反應(yīng),易錯選項是B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有機物A 屬于芳香烴 | |
B. | 有機物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 有機物A 與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng) | |
D. | 1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②①③ | B. | ③②① | C. | ②③① | D. | ①③② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA | |
B. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 標準狀況下,2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO2 | 水 |
B | CO2 | 4mol/L NaOH溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
D | NO | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②④ | C. | ②⑤⑥ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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