Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數(shù)	11		③
元素符號(hào)		②	S
原子結(jié)構(gòu)示意圖	①
元素周期表中的位置		第三周期第ⅢA族		④

（1）填寫表格中各序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號(hào)），丁元素的最高正價(jià)為______________價(jià)。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強(qiáng)的是__________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�。

（5）元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過多的胃酸。請(qǐng)寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 Al 16 第三周期第ⅦA族 Na +7 NaOH Al（OH）3 HClO4 ＞ ＜ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

11號(hào)元素甲是鈉元素，核外有11個(gè)電子；元素乙位于第三周期第ⅢA族，乙是Al元素；丙是S元素，原子序數(shù)是16；元素丁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，質(zhì)子數(shù)的17，丁為Cl元素。

（1）①甲是鈉元素，核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；②乙位于第三周期第ⅢA族，原子序數(shù)是13，元素符號(hào)是Al；③丙是S元素，原子序數(shù)是16；④丁是Cl元素，在周期表的第三周期第ⅦA族。

（2）同周期元素從左到右半徑逐漸減小，Na、Al、S、Cl四種元素中，原子半徑最大的是Na，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，氯原子最外層有7個(gè)電子，最高正價(jià)為+7價(jià)。

（3）同周期元素從左到右金屬性減弱，元素金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（4）鈉的金屬性大于鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲＞乙，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，所以穩(wěn)定性：丙<丁。

（5）元素Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al（OH）3 ，胃酸的成分是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。