Question

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）₂+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為：MH-e^-+OH^-=H₂O+M．

Answer 1

分析 ①從流程圖可知，在反應器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI；
②負極反應物MH失去電子，生成的H⁺在堿性條件下生成H₂O，據此書寫．

解答 解：①從流程圖可知，在反應器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI，反應方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
②負極反應物MH失去電子，生成的H⁺在堿性條件下生成H₂O，電解反應式為：MH-e^-+OH^-=H₂O+M，
故答案為：MH+OH^--e^-=M+H₂O．

點評 本題是一道開放性的題目，考查了學生流程圖和電化學的知識，難度較大．