Question

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn²⁺的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱．

Answer 1

分析 （1）由P元素在周期表中的位置可知，處于第三橫行、15列；同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn原子序數(shù)為33-1+18=50，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
（3）A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子可能相差3個(gè)電子層，如H⁺與S^2-、Cl^-；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱．

解答 解：（1）由P元素在周期表中的位置可知，處于第三橫行、15列，故N元素處于第二周期ⅤA族；
同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案為：第三周期ⅤA族；＞；
（2）As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn原子序數(shù)為33-1+18=50，Sn²⁺的核外電子數(shù)為50-2=48，
故答案為：48；
（3）A．同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故B正確；
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子可能相差3個(gè)電子層，如H⁺與S^2-、Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系．