對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．HCl?B．26M3＋
C．D．CH3COO－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(  )

A．x＝10－2y B．x >y C．x＝y(tǒng) D．x＝102y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關(guān)系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25oC時(shí)，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是(　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

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