下列說法正確的是

A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關(guān)系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C

解析試題分析：A、常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時(shí)，說明水的電離是被促進(jìn)的，應(yīng)該是能水解的鹽溶液。NaHSO4溶液中水的電離被抑制，A不正確；B、鹽酸與硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＝V(鹽酸) ＜V(醋酸)，B不正確；C、酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關(guān)系：②＜③＜①，C正確；D、等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝（5×10－5）2×5×10－5＝1.25×10－13＜1.12×10－12，因此得不到鉻酸銀沉淀，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查水的電離、中和滴定、鹽類水解以及溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低溫度 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸 D．增加FeCl3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
 
下列說法正確的是       
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
 
從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．HCl?B．26M3＋
C．D．CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列敘述不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)

A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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