Question

已知25℃時，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，飽和BaCO₃溶液和飽和BaSO₄溶液相比，前者的c（Ba²⁺）大
• B、25℃時，若向BaCO₃的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，則c（Ba²⁺）增大
• C、25℃時，若將BaSO₄與飽和Na₂CO₃溶液充分混合，則BaSO₄與Na₂CO₃不能反應
• D、25℃時，BaCO₃在10 mL 0.1 mol?L^-1氨水中的K_sp比在10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)化學式結構相似的沉淀，Ksp越大，則溶解度越大；
B、BaCO₃的沉淀溶解平衡移動分析；
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃；
D、Ksp只與溫度有關．

解答： 解：A、化學式結構相似的沉淀，Ksp越大，則溶解度越大，所以飽和BaCO₃溶液和飽和BaSO₄溶液相比，前者的c（Ba²⁺）大，故A正確；
B、BaCO₃的懸濁液中存在BaCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Ba²⁺（aq），CO₃^2-水解顯堿性，NH₄⁺的水解顯酸性，二者相互促進，使CO₃^2-濃度減小，沉淀溶解平衡正移，則c（Ba²⁺）增大，故B正確；
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃；所以BaSO₄在一定條件下能轉化成BaCO₃，故C錯誤；
D、Ksp只與溫度有關，不隨濃度的變化而變化，所以25℃時，BaCO₃在10 mL 0.1 mol?L^-1氨水中的K_sp與在10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp相同，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，難度較大．