下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Al3+、K+、OH-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因NH4+、OH-結(jié)合弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料，可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4．試回答以下問題：
①第一步反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
 
．
②生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
 
．
③寫出第二步反應(yīng)電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)式．
陰極：
 
，
陽極：
 
．
（3）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．該反應(yīng)分為兩步：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
②
 
．
（4）MnO2可用于制作干電池，總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當(dāng)電路上通過0.2mol電子時(shí)，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下，pH=1的無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時(shí)，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時(shí)，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)
D、25℃時(shí)，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
C、ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是
 
裝置，電極A的名稱是
 
．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為
 
，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為
 
，丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=
 
．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

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