已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，則A應(yīng)為H，C為Na；B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族，B的原子序數(shù)為x，則x+x+8=2×（1+11），解得x=8，則B為O，D為S，所以E只能為Cl，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)來解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，則A應(yīng)為H，C為Na；B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族，B的原子序數(shù)為x，則x+x+8=2×（1+11），解得x=8，則B為O，D為S，所以E只能為Cl，
A．相同電子層時(shí)原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑的大小順序?yàn)閞（E）＜r（D）＜r（C），故A錯(cuò)誤；
B．C為Na，工業(yè)上電解熔融NaCl可得到Na，而B為O，工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，故C正確；
D．元素B與C可形成Na2O、Na2O2，而B與D形成的化合物為SO2、SO3，含有的化學(xué)鍵的類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素在周期表中的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，C為第ⅠA元素在同周期主族元素的原子中最大為解答的突破口，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時(shí)間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯 類 化 合 物 相 對(duì) 速 率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
．
A．（CH3）2C=C （CH3）2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強(qiáng)的是
 
（填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是
 
．
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題．

①A對(duì)應(yīng)的儀器名稱是
 
；
②各儀器的連接順序是
 
（填字母）；
③飽和NaHCO3溶液作用是
 
；
④實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不飽和烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（如圖）的烷烴，則此不飽和烴若為烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
 種，若為炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
A、②③⑤B、②③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　　）
A、13B、7C、5.2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時(shí)宜選用
 
作為指示劑；
（2）計(jì)算25℃時(shí)此氨水的電離度α（NH3?H2O）=
 
；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是
 
．
A．滴定氨水曲線中a點(diǎn)時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定過程中的任何一點(diǎn)均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．當(dāng)?shù)蔚絧H=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當(dāng)?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）≥120mL時(shí)，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol?L-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是
 
．

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