某不飽和烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（如圖）的烷烴，則此不飽和烴若為烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
 種，若為炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．
先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵或各去掉相鄰碳原子上的兩個(gè)氫原子形成三鍵．
解答： 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，因此相應(yīng)烯烴分子中存在碳碳雙鍵的位置有3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；
（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；
根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶兩個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置，因此相應(yīng)炔烴分子中存在碳碳三鍵的位置有1種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CCH3CHCH3C（CH3）3；
故答案為：3 1．
點(diǎn)評(píng)：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵或三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是
 
裝置，電極A的名稱(chēng)是
 
．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為
 
，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為
 
，丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=
 
．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，

請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價(jià)氧化物均能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置
 
，B的同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填寫(xiě)分子式）
 

（2）A的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
 
D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
 
．
（3）若一定量的A的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其新生成物質(zhì)是
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明
 
．
（4）A的最高價(jià)氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機(jī)催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價(jià)氧化物．
①經(jīng)對(duì)X的研究發(fā)現(xiàn)，1個(gè)X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價(jià)氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式
 
．
②寫(xiě)出上述制取燃料X的化學(xué)方程式
 
．
③燃料X與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池應(yīng)于航天事業(yè)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+只有三個(gè)電子層且完全充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為
 
；X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

（2）已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線(xiàn)不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X3Y4
D．該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為
 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a一定大于0.01
B、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應(yīng)后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）寫(xiě)出少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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