某不飽和烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式為（如圖）的烷烴，則此不飽和烴若為烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有
 
 種，若為炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．
先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵或各去掉相鄰碳原子上的兩個氫原子形成三鍵．
解答： 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，因此相應(yīng)烯烴分子中存在碳碳雙鍵的位置有3種，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；
（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；
根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶兩個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置，因此相應(yīng)炔烴分子中存在碳碳三鍵的位置有1種，結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH3CHCH3C（CH3）3；
故答案為：3 1．
點評：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵或三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是
 
裝置，電極A的名稱是
 
．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為
 
，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為
 
，丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式），
（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=
 
．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結(jié)論是
 
、
 
．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價氧化物均能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置
 
，B的同族元素氫化物中沸點最低的是（填寫分子式）
 

（2）A的最高價氧化物晶體的硬度
 
D的最高價氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
 
．
（3）若一定量的A的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其新生成物質(zhì)是
 
，請設(shè)計實驗證明
 
．
（4）A的最高價氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價氧化物．
①經(jīng)對X的研究發(fā)現(xiàn)，1個X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式
 
．
②寫出上述制取燃料X的化學(xué)方程式
 
．
③燃料X與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計成燃料電池應(yīng)于航天事業(yè)，該電池負極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+只有三個電子層且完全充滿電子．請回答下列問題：

（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為
 
；X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

（2）已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X3Y4
D．該晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為
 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應(yīng)后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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