Question

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　　）

• A、a一定大于0.01
• B、反應后溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、反應后溶液中一定有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• D、反應后溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，要顯示中性，醋酸的物質的量需要大些，即醋酸的物質的量濃度大于氫氧化鈉的濃度；
B、根據(jù)溶液電中性可以判斷，溶液中一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C、根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.01mol/L=c（Na⁺）；
D、溶液顯示中性，一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、若等物質的量的醋酸與氫氧化鈉反應，反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液顯示堿性，如果顯示中性，說明醋酸的物質的量應該大于氫氧化鈉的物質的量，由于是等體積的溶液，所以醋酸的物質的量濃度大于0.01mol/L，即a大于0.01，故A正確；
B、任何溶液中一定遵循電荷守恒，反應后的溶液中一定滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C、根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，而c（Na⁺）=0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故C正確；
D、由于反應后的溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的特點、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，掌能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大小關系．