下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn),乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．互不相溶的液體采用分液的方法分離；
B．聞氣體的氣味時(shí)要用手在瓶口輕輕煽動(dòng)聞氣味；
C．在加熱、濃硫酸作催化劑條件下乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯；
D．加熱試管時(shí)，試管內(nèi)的液體不能超過試管的三分之一，且試管口不能對(duì)著自己和別人．
解答： 解：A．互不相溶的液體采用分液的方法分離，乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．聞氣體的氣味時(shí)不能把鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，要在瓶口輕輕煽動(dòng)，以使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故B正確；
C．沒有催化劑時(shí)，乙醇和乙酸反應(yīng)很慢，所以制取乙酸乙酯時(shí)用濃硫酸作催化劑，收集乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c能和乙酸反應(yīng)，溶液能吸收乙醇，氯化鈉溶液不和乙酸反應(yīng)，導(dǎo)致乙酸和乙酸乙酯互溶，故C錯(cuò)誤；
D．試管內(nèi)被加熱的液體不能超過試管體積的三分之二，否則易濺出液體而出現(xiàn)安全試管，且試管口不能對(duì)著自己和他人，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室安全等知識(shí)來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是
 
裝置，電極A的名稱是
 
．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為
 
，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為
 
，丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=
 
．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應(yīng)后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
B、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動(dòng)
D、當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是
 
（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個(gè)鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：
 
；
②引入兩個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
；
③引入四個(gè)鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣
 
mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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同步練習(xí)冊答案