常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．
解答： 解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液呈強(qiáng)堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，氫氧化鈉的pH大于醋酸鈉；
③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)酸性，pH＜7；
④氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但酸性大于相同濃度的硫酸氫鈉；
⑤氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
所以這幾種溶液pH大小順序是②＞①＞⑤＞④＞③，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH大小的判斷，先根據(jù)溶液的酸堿性大體分類，再根據(jù)弱離子的水解濃度判斷pH大小，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子在水溶液里電離方式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時(shí)宜選用
 
作為指示劑；
（2）計(jì)算25℃時(shí)此氨水的電離度α（NH3?H2O）=
 
；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是
 
．
A．滴定氨水曲線中a點(diǎn)時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定過程中的任何一點(diǎn)均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．當(dāng)?shù)蔚絧H=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當(dāng)?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）≥120mL時(shí)，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol?L-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國(guó)人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為
 
，在元素周期表中的位置是
 
．
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害．”你對(duì)這種說法有何評(píng)論？
 
．
（3）你認(rèn)為“毒大米”中鎘的來源是什么？
 
．
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
 Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
電池的負(fù)極是
 
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
若負(fù)極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個(gè)電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（　�。�
  甲 乙
A． 過氧化鈉和水 濃氨水和SO2
B． 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C． 冷的濃硫酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D． 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） H2SO4溶液和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反應(yīng)過程中含碳組分含量與溶液pH變化關(guān)系圖，下列描述不正確的是（　�。�
A、由圖可知CO
 
2-
3
與H2CO3不能共存
B、pH=8時(shí)溶液中只有HCO
 
-
3
，沒有H2CO3和CO
 
2-
3
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、pH=7時(shí)反應(yīng)的離子方程式：H++HCO
 
-
3
=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中導(dǎo)線上無電流通過的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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