下列裝置中導線上無電流通過的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：當形成原電池反應時，則導線上有電流通過，可根據(jù)形成原電池的條件判斷，以此解答．
解答： 解：A、B、C都可形成自發(fā)的氧化還原反應，能形成原電池反應，導線有電流通過，D中不能形成閉合回路，不能形成自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池反應．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的形成條件和工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
B、Na+   H+    NO3-   Cl-
C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Z元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成鹽，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題：
（1）元素X與元素W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中的化學鍵是
 
．元素Y與元素W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物在工業(yè)上的一種重要用途是
 
．元素X與元素Y形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物能在濃硫酸作用下與濃硝酸反應，其化學方程式為
 
．
（2）元素Z與元素X形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物和元素Z與元素W形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物均用作火箭推進劑，寫出它們?nèi)紵磻幕瘜W方程式
 
．
（3）X、Y和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為6：2：1．該化合物能與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應生成Cr3+等物質(zhì)，其離子方程式為
 
．
（4）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個數(shù)比為5：1：1：3．該化合物化學式為
 
，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1．該化合物是一種常見的化肥，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有
 
種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排是
 
．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于
 
晶體，請寫出該化合物的化學式
 
．
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有
 
．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      
d．沸點：H2O＞HCl
（4）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
 
（沒有配平）．上述方程式中，缺項物質(zhì)是
 
，配平方程式，并補全反應物系數(shù)．
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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