已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成,Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.回答下列問(wèn)題:
(1)元素X與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中的化學(xué)鍵是
 
.元素Y與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物在工業(yè)上的一種重要用途是
 
.元素X與元素Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物能在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為
 

(2)元素Z與元素X形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物和元素Z與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物均用作火箭推進(jìn)劑,寫出它們?nèi)紵磻?yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)X、Y和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)比為6:2:1.該化合物能與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)生成Cr3+等物質(zhì),其離子方程式為
 

(4)X、Y、Z和W可組成化合物,其原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3.該化合物化學(xué)式為
 
,該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)X、Y、Z和W可組成化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1.該化合物是一種常見(jiàn)的化肥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成,則X是H元素,Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷,則Y是C元素,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,則Z為N元素,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè),則次外層只能是K層,則W的原子序數(shù)是8,為O元素,再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答: 解:X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成,則X是H元素,Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷,則Y是C元素,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,則Z為N元素,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè),則次外層只能是K層,則W的原子序數(shù)是8,為O元素,
(1)元素H與元素O形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2,氫原子和氧原子之間存在極性鍵,氧原子和氧原子之間存在非極性鍵;
元素C與元素O形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為CO,一氧化碳具有還原性和可燃性,在工業(yè)上的一種重要用途是冶煉金屬;
元素H與元素C形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物能在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng),則該化合物為苯,苯和濃硝酸在催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,其化學(xué)方程式為C6H6+HNO3
H2SO4
C6H5-NO2+H20,
故答案為:極性鍵、非極性鍵;冶煉金屬;C6H6+HNO3
H2SO4
C6H5-NO2+H20;
(2)元素N與元素H形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物為N2H4,元素N與元素O形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物為NO2,二者均用作火箭推進(jìn)劑,肼和二氧化氮在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)方程式為:
2N2H4+2NO2
 點(diǎn)燃 
.
 
3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
 點(diǎn)燃 
.
 
3N2+4H2O,
故答案為:2N2H4+2NO2
 點(diǎn)燃 
.
 
3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
 點(diǎn)燃 
.
 
3N2+4H2O;
(3)H、C和O可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)比為6:2:1,該化合物為乙醇,該化合物能與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)生成Cr3+等物質(zhì),乙醇被氧化生成乙酸,其離子方程式為3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O,
故答案為:3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O;
(4)H、C、N和O可組成化合物,其原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3,該化合物為碳酸氫銨,其化學(xué)式為NH4HCO3,碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3.H2O+H2O,

故答案為:NH4HCO3;NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3.H2O+H2O;
(5)H、C、N和O可組成化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1,該化合物是一種常見(jiàn)的化肥,則為尿素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CONH2或CO(NH22,故答案為:NH2CONH2或CO(NH22
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系,根據(jù)元素正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合其性質(zhì)來(lái)分析解答即可,注意:乙醇能被重鉻酸鉀或酸性高錳酸鉀氧化,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、將pH=4的某酸稀釋10倍,測(cè)得其pH<5,則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2+)>c(H2A)
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下,0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7.
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列裝置中導(dǎo)線上無(wú)電流通過(guò)的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、18g  H218O中所含的中子數(shù)目為12NA
B、2.24L氦氣中所含的原子數(shù)目為NA
C、4.4g  CO2中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol羥基中所含的電子數(shù)目為0.9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ(1)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,對(duì)乙醇的反應(yīng)中應(yīng)如何斷鍵和對(duì)應(yīng)的方程式是:
反應(yīng) 斷鍵 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
乙醇和鈉的反應(yīng)
 
 
乙醇和乙酸濃硫酸共熱
 
 
在銀催化下和氧氣作用
 
 
Ⅱ根據(jù)你學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)和提供的試劑,儀器,實(shí)現(xiàn)上述某一轉(zhuǎn)化,并驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化后的有機(jī)化合物.試劑:無(wú)水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液.儀器:試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴.
(1)寫出該轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
 

(2)生成的產(chǎn)物的官能團(tuán)的名稱是:
 

(3)已知結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),具有相似的化學(xué)性質(zhì).試?yán)眠@一原理驗(yàn)證乙醇的轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物:首先配制試劑,寫試劑名稱:
 
然后將該試劑與與被驗(yàn)證的有機(jī)化合物混合(步驟和現(xiàn)象)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);X、Z處于同一主族,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).
(1)Y在元素周期表的位置是
 
.Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有
 

(2)Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物,堿性較強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙.在0.1mol?L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是
 

(4)25℃時(shí),W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1mol?L-1W離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為
 

(5)已知298K時(shí):Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
  2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
,則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3
(1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元體系中反應(yīng)的離子方程式為:SO42-+Ca(OH)2(s)+2H2O?CaSO4?2H2O(s)+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
.往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3[即c(OH-)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行.反應(yīng)后過(guò)濾,再向?yàn)V液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是
 

(3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是
 
、
 

(4)用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
 
;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
 

(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
b.通入CO2,溶液pH減小
c.加入NaOH固體,
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小
d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+6OH-═2AlO2-+3H2
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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