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右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極反應LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，A極發(fā)生氧化反應
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．放電時該裝置為原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應；
B．充電時該裝置為電解池，A為電解池陰極，陰極上發(fā)生還原反應；
C．充電時該裝置為電解池，陽離子向陰極移動；
D．根據碳和轉移電子之間的關系式計算．
解答： 解：A．放電時該裝置為原電池，根據電子流向知，A為原電池負極，負極上電極反應式為：LixC6-xe-=xLi++6C，故A錯誤；
B．充電時該裝置為電解池，根據電子流向知，A為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．充電時該裝置為電解池，陽離子向陰極A移動，故C錯誤；
D．當B極失去Xmol電子時，該裝置為電解池，A電極上得電子發(fā)生還原反應，則A電極上電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6 ，根據碳和轉移電子之間的關系式知，消耗碳的物質的量為6mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時各個電極上發(fā)生的反應及根據電子流向判斷電極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：
2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），該反應的△H
 
0，△S
 
0（選填：＞、＜、=）．
（2）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的化學品．已知：
光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
則反應：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．你認為該方法需要解決的技術問題有：
 
．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（3）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．為了測定該反應的有關熱力學參數，將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達到分解平衡．實驗測得不同溫度及反應時間（t1＜t2＜t3）的有關數據見表．
表：氨基甲酸銨分解時溫度、濃度及反應時間的關系
氣體總濃度（mol/L）
溫度（℃）
時間（min）		 15 25 35
0 0 0 0
t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸銨分解反應是：
 
反應（選填：“放熱”、“吸熱”）．在25℃，0～t1時間內產生氨氣的平均速率為：
 
．
②根據表中數據可換算出，15℃時合成反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數K約為：
 
．
（4）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見下圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于水解反應的是（　�。�
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
A、②③⑤B、②③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B、反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C、電流計讀數為最大值時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D、電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內．待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g．水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產物．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學方程式是
 
．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
 
（填字母編號，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的化學方程式：
 
．
（5）寫出L溶液中通入過量D時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（6）寫出在溶液K中通入SO2氣體時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反應過程中含碳組分含量與溶液pH變化關系圖，下列描述不正確的是（　�。�
A、由圖可知CO
 
2-
3
與H2CO3不能共存
B、pH=8時溶液中只有HCO
 
-
3
，沒有H2CO3和CO
 
2-
3
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、pH=7時反應的離子方程式：H++HCO
 
-
3
=CO2↑+H2O

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