幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號 X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Z最高正價(jià)都為+2價(jià)，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價(jià)知，R是N元素，W是O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Z最高正價(jià)都為+2價(jià)，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價(jià)知，R是N元素，W是O元素，
A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Mg＞Be，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正確；
D．一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
①若298K時(shí)平衡常數(shù)為K1，498K時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”“＜“）．
②若保持容器容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填選項(xiàng)序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；    d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
③若保持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，再向容器通入一定量He，此時(shí)逆反應(yīng)速率
 
；（填“增大”“不變”或“減小”）．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）肼（N2H4）是一種高能燃料．298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成Ni和水，某科研所用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)制造原電池．電池用多孔石墨作電極，電解質(zhì)為能傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價(jià)氧化物均能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置
 
，B的同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填寫分子式）
 

（2）A的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
 
D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
 
．
（3）若一定量的A的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其新生成物質(zhì)是
 
，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明
 
．
（4）A的最高價(jià)氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機(jī)催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價(jià)氧化物．
①經(jīng)對X的研究發(fā)現(xiàn)，1個(gè)X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價(jià)氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式
 
．
②寫出上述制取燃料X的化學(xué)方程式
 
．
③燃料X與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池應(yīng)于航天事業(yè)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下所示：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實(shí)回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學(xué)方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
B、鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液?稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
 
?
（4）用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定10.00mL待測溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”?“偏低”或“無影響”）．

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