過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下所示：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實驗（18O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學(xué)方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高；Mn2++H2O2═MnO2+2H+中Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，但由兩個反應(yīng)可知，反應(yīng)實質(zhì)為二氧化錳在催化劑，結(jié)合得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物分析；
（2）A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O中，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高也降低；
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高；
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高也降低；
①H2O2僅作還原劑，其O元素的化合價只升高；
②H2SO4在上述反應(yīng)中均生成硫酸鹽；
③由化學(xué)計量數(shù)的變化可知，H2O2的系數(shù)增加2，則生成的氧氣系數(shù)增加1，生成水的系數(shù)增加2，以此解答．
解答： 解：（1）A．MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高；Mn2++H2O2═MnO2+2H+中Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯誤；
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故B錯誤；
C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，故C錯誤；
D．由①②可知，2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O，則在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2，故D正確；
故答案為：D；
（2）A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O中，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高也降低；
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高；
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O，Mn元素的化合價降低，H2O2中O元素化合價升高也降低；
①H2O2僅作還原劑，其O元素的化合價只升高，2molKMnO4得到10mol電子，則只有B符合只作還原劑遵循電子守恒，故答案為：B；
②H2SO4在上述反應(yīng)中均生成硫酸鹽，則體現(xiàn)酸性，故答案為：A；
③由化學(xué)計量數(shù)的變化可知，H2O2的系數(shù)增加2，則生成的氧氣系數(shù)增加1，生成水的系數(shù)增加2，符合條件的反應(yīng)為11H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O，故答案為：11H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖．下列說法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將綠礬（FeSO4?7H2O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：
實驗一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實驗
猜想 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯
 
價；		 ①向所得溶液中滴入KSCN
溶液；
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．		 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
稀酸性KMnO4溶液顏色
 
；
猜想二：Fe元素只顯
 
價；		 稀酸性KMnO4溶液顏色
 
；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價． KSCN溶液呈
 
色；
稀酸性KMnO4溶液顏色
 
．
實驗二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實驗

①實驗開始時，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是
 
；
②裝置圖中C的作用是
 
；
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：
 
；
④該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電源在現(xiàn)代社會的各個方面都有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們設(shè)計和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等．二次電池又稱蓄電池，放電后可再    使活性物質(zhì)獲得再生，這類電池可以多次重復(fù)使用．堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液．其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù)
 
來確定．若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過簡單的實驗予以辨別出來．請寫出你給出的辨別實驗方案：
 
．
（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流．則該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用石墨為電極電解c（Cl-）=3mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000mL，通電一段時間后，當(dāng)陰極上收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液中氯離子恰好放電完全．則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為
 
g．（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時正極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
 離子  銅離子  氫離子  氯離子  硫酸根離子
 c/mol?L-1  1  4  4  1
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是
 
，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC02時，共轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價 +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，NaA溶液的pH=9
B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
C、pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D、HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有三種物質(zhì)，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
（1）三種物質(zhì)依次是A
 
 B
 
 C
 
．
（2）寫出以上三種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案