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以下有三種物質，每組均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
（1）三種物質依次是A
 
 B
 
 C
 
．
（2）寫出以上三種物質反應的產物與足量鹽酸反應的離子方程式
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫
專題：物質的分類專題
分析：（1）A、依據氧化物的組成元素分析判斷；
B、依據物質組成和性質分析判斷；
C、依據物質分類和組成分析判斷；
（2）依據判斷出的物質書寫反應的離子方程式．
解答： 解：（1）A．MgO、Na2O、CO2、CuO 都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物；
B．HCl、H2SO4、H2SiO3 都是酸，H2O是氧化物；
C．NaOH、KOH、Fe（OH）3都是堿，Na2CO3屬于鹽，
故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；
（2）三種物質反應的產物為NaHCO3，與足量鹽酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查學生物質的分類知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下所示：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
C．在①中每生成1molO2轉移的電子數為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，可出現多套配平系數，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是18O2，根據這一事實回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應中表現的性質是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個化學方程式中各組系數的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　�。�
A、 和  互為同分異構體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素有關微粒的物質的量占碳的總物質的量的分數（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．

配制碳酸鈉物質的量濃度溶液和滴定實驗如下：
步驟I、稱取碳酸鈉樣品2.70g（樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
步驟II、將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，搖勻．
步驟Ⅲ、移取10.00mL樣品溶液于潔凈的錐形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
請回答下列問題：
（1）配制250mL Na2CO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和
 
．
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸溶液進行滴定，則所測得樣品中碳酸鈉的質量分數
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②判斷滴定終點的依據是
 
；
③滴定結果如下表所示：
滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 10.00mL 0.02 20.02
2 10.00mL 0.70 20.71
3 10.00mL 0.08 20.07
則該碳酸鈉樣品的純度為
 
（保留小數點后兩位有效數字）．
（3）根據上圖回答：①下說法正確的是
 
（填字母）．
A．在PH為6.37及10.25時，溶液中：c （H2CO3）=c （HCO3-）=c （CO32-）
B．當加入鹽酸使溶液pH為10時，溶液中：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當加入鹽酸使溶液pH為7時，溶液中含碳的微粒為：CO32-、HCO3-
②當加入鹽酸使溶液pH在6.37-10.25時離子方程式為
 
．
（4）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進行如下實驗：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有
 
．
（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液?稱量時，樣品可放在
 
（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
 
?
（4）用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定10.00mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
 
（填“偏高”?“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組采取如下步驟測定某苯酚樣品的純度．
步驟I．向反應器中加入KBr03-KBr（ KBr稍過量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入過量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
（1）寫出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的離子方程式
 

（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2的反應如下，請配平該離子方程式
 
I2+
 
S2O
 
2
3
-
 
I-+
 
S4O
 
2-
6

達到滴定終點時，溶液的顏色變化為
 

步驟II．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反應器中．
②再加入與步驟I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產生．
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3標準溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
（3）寫出②中苯酚轉化成白色沉淀的化學方程式
 

（4）綜合步驟Ⅰ、Ⅱ的實驗數據，參與（3）反應的n（Br2）=
 
（只要求列出計算式）．
（5）該苯酚樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下面的實驗過程填空：

（1）填空：
a
 
b
 
c
 
d
 

（2）寫出上述反應的離子方程式：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，我國科學家首次合成一種新核素镅（
 
235
95
Am），這種新核素同鈾（
 
235
92
U）比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、具有相同的原子序數
B、具有相同的中子數
C、具有相同的質量數
D、具有相同的核外電子數

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