在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下，pH=1的無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．強酸性溶液中含大量的H+；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．pH=1的無色溶液，顯酸性，且離子均為無色；
D．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．強酸性溶液中含大量的H+，與CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故B錯誤；
D．pH=1的無色溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個常數(shù)，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑
B、醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
C、向乙醇中加入金屬鈉：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B、b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A、以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、醋酸鈉的水解：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
D、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A、
如圖裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B、
如圖裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C、
如圖裝置可用于粗銅的電解精煉
D、
如圖裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）
烯 類 化 合 物 相 對 速 率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
．
A．（CH3）2C=C （CH3）2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是
 
（填字母，下同），乙酸比碳酸強的是
 
．
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題．

①A對應(yīng)的儀器名稱是
 
；
②各儀器的連接順序是
 
（填字母）；
③飽和NaHCO3溶液作用是
 
；
④實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有
 
．

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