對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A、以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實質電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無明顯變化；
B、銅在陽極失電子生成銅離子使溶液呈藍色；
C、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅；
D、電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質，溶液呈橙色．
解答： 解：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實質電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無明顯變化，故A符合；
B、銅在陽極失電子生成銅離子，使溶液呈藍色，溶液顏色發(fā)生變化，故B不符合；
C、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅，溶液顏色發(fā)生變化，故C不符合；
D、電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質，溴溶于水溶液呈橙色，溶液顏色變化，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，注意生成產物性質的分析，指示劑變色的原理應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M的相對原子質量為
 
，x=
 
，n=
 
．
（2）C極為
 
極．
（3）電解后溶液的pH為
 
（設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是（　�。�
A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B、H2O+H2O?H3O++OH-
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

只能表示一個化學反應的離子方程式是（　�。�
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、強酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下，pH=1的無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA
D、標準狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一密閉容器中進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
①若298K時平衡常數(shù)為K1，498K時平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”“＜“）．
②若保持容器容積不變，則該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填選項序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
c．容器內壓強保持不變；    d．混合氣體平均摩爾質量不變
③若保持容器壓強不變，達到平衡后，再向容器通入一定量He，此時逆反應速率
 
；（填“增大”“不變”或“減小”）．平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）肼（N2H4）是一種高能燃料．298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）反應生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的熱，寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成Ni和水，某科研所用該反應原理設計制造原電池．電池用多孔石墨作電極，電解質為能傳導H+的固體電解質，則該電池負極的反應式為
 
．

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