用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑,現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液,滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸,下列說法中不正確的是(  )
A、用酚酞作指示劑時滴定的總反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為:Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗,則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低
考點:中和滴定
專題:實驗題,實驗評價題
分析:甲基橙和酚酞的變色范圍分別約為pH在3-5和8-10,結合所用鹽酸的體積分析,可知用酚酞作指示劑時反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,用甲基橙作指示劑時反應為:Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O;Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,量取時使用堿式滴定管;據(jù)c(Na2CO3)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
中消耗標準液V(HCl)的大小判斷誤差.
解答: 解:A、酚酞的變色范圍約為pH在8-10之間,結合所用鹽酸的體積分析,可知用酚酞作指示劑時反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,故A正確;
B、甲基橙的變色范圍約為pH在3-5之間,結合所用鹽酸的體積分析,用甲基橙作指示劑時反應為:Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O,故B正確;
C、Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,量取時使用堿式滴定管,故C正確;
D、c(Na2CO3)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
,酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗,消耗標準液體積增大,導致所測得的碳酸鈉溶液濃度偏高,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了酸堿中和滴定中指示劑的選擇對反應結果的影響以及誤差分析,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

等物質的量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是?( 。
A、它們的分子個數(shù)比為1:1
B、它們的原子個數(shù)比為5:4
C、它們的電子個數(shù)比為1:1
D、它們的體積比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Ba2+、Ca2+、Br-、SO42-
D、Zn2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其相關信息如下:
元素相關信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE的+1價離子的M能層中所有能級各軌道都有電子且沒有未成對電子
請回答下列問題:
(1)寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式
 

(2)CA3分子中C原子的雜化類型是
 
;在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3,可以觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
,發(fā)生的有關反應的離子方程式為
 

(3)C與A還可形成C2A4、CA5等化合物,二者都能與鹽酸反應.則C2A4與鹽酸反應的離子方程式為
 
.CA5還可與水反應產(chǎn)生無色氣體,且所得溶液顯堿性,則CA5的電子式為
 
,與水反應的化學方程式
 

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA34]2+,其中存在的化學鍵類型有
 
(填序號);1mol該離子中含有
 
個σ鍵.
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E(CA34]2+具有對稱的空間構型,且當[E(CA34]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[E(CA34]2+的空間構型為
 
(填序號).
a.平面正方形 B.正四面體 c.三角錐形D.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為
 
,若該晶體的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義.回答下列問題:
(1)已知①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)△H=-1266.8kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:
 

(2)氨氣、空氣可以構成堿性燃料電池,其電池反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O.則負極的電極反應式為:
 

(3)恒容密閉容器中,合成氨反應3H2(g)+N2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知,該反應為
 
反應(“吸熱”或“放熱”)
②理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是
 
(填字母序號)
a.增大壓強    b.增大氫氣濃度    c.升高溫度    d.及時分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時,該反應的v(正)
 
v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(4)25℃時,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是(  )
A、NaCl晶體、BaSO4
B、液態(tài)的醋酸、酒精
C、銅、二氧化硫
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子,核內(nèi)有b個中子,則下列表示R原子的符號中,正確的是( 。
A、abR
B、a+ba+2R
C、a+b-2a+2R
D、a+b-2a-2R

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面.CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示.
(1)M、N兩點平衡狀態(tài)下,容器中物質的總物質的量之比為:n(M)總:n(N)總=
 

(2)若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為:P1
 
P2 (填“>”或“<”或“=”)

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