等物質的量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是?( 。
A、它們的分子個數(shù)比為1:1
B、它們的原子個數(shù)比為5:4
C、它們的電子個數(shù)比為1:1
D、它們的體積比為1:1
考點:阿伏加德羅定律及推論
專題:
分析:A.由N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質的量之比;
B.結合分子含有原子數(shù)目計算;
C.CH4、NH3分子都含有10個電子,物質的量相等,含有電子數(shù)目相等;
D.根據(jù)V=nVm計算體積.
解答: 解:A.由N=nNA可知,等物質的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質的量之比為1:1,故A正確;
B.CH4、NH3分子含有原子數(shù)目分別為5、4,故等物質的量的CH4和NH3中含有H原子數(shù)目之比=5:4,故B正確;
C.CH4、NH3分子都含有10個電子,物質的量相等,含有電子總數(shù)為1:1,故C正確;
D.等物質的量的CH4和NH3,它們的體積比為nVm之比,但是Vm無法判斷,所以體積之比無法確定,故D錯誤,
故選D.
點評:本題考查物質的量有關計算、分子中含有微粒計算,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家P?Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性)的方法,在陽極制得臭氧,陰極制得過氧化氫.電解總方程式為:3H2O+3O2?3H2O2+O3,下列說法正確的是( 。
A、陽極反應:3O2+6e-+6H+=3H2O2
B、氧化性:O2>O3
C、電解一段時間后,溶液pH下降
D、每轉移3 mol電子,可生成標準狀況下22.4 L O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實,不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO 當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B、合成NH3反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取低溫度的措施
C、反應CO+NO2?CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、對2HI(g)?H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害及事故發(fā)生源,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時會自動報警,大大減少了事故發(fā)生率.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y學科王2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動.則下列有關敘述不正確的是(  )
A、電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B、電極b是正極,O2-由電極b流向電極a
C、瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D、當固體電解質中有1 molO2-通過時,電子轉移2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

由如圖分析,有關敘述正確的是( 。
A、A-→B+C和B+C-→A兩個反應吸收或放出的能量不等
B、A-→B+C是放熱反應
C、A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D、A-→B+C是吸熱反應,則B+C-→A必然是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質:X、Cl2、NH3、N2.當轉移的電子總數(shù)為a個時,氮氣數(shù)量變化了bmol.
(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質量是
 

(2)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)
 

(3)X可能有兩種組成:HCl、NH4Cl,為確定X的化學式,某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原溫后,再測出容器的容積(V3).
①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示,后同)是
 
,則X的化學式一定為HCl.
②若實驗結果是
 
,則X的化學式為NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有以下物質:A、熔融氯化鈉  B、硫酸  C、硫酸鋇固體   D、蔗糖   E、二氧化碳  F、液態(tài)氯化氫    G、銅    H、氫氧化鈣溶液   I、碳酸鈉固體  J、醋酸
(1)下列物質中,能導電的是
 
,(填序號,下同)屬于電解質的是
 
,屬于非電解質的是
 
,
(2)將少量的E通入H中,反應的離子方程式:
 

(3)寫出B和I在水中反應的離子方程:
 

(4)寫出J的水中的電離方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、NO3?、Cl?、Ba2+
C、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、含有0.1 mol?L-1H2SO4的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑,現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液,滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸,下列說法中不正確的是( 。
A、用酚酞作指示劑時滴定的總反應為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為:Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗,則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低

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