等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是?（　�。�
A、它們的分子個數(shù)比為1：1
B、它們的原子個數(shù)比為5：4
C、它們的電子個數(shù)比為1：1
D、它們的體積比為1：1
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：A．由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比；
B．結合分子含有原子數(shù)目計算；
C．CH4、NH3分子都含有10個電子，物質的量相等，含有電子數(shù)目相等；
D．根據(jù)V=nVm計算體積．
解答： 解：A．由N=nNA可知，等物質的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質的量之比為1：1，故A正確；
B．CH4、NH3分子含有原子數(shù)目分別為5、4，故等物質的量的CH4和NH3中含有H原子數(shù)目之比=5：4，故B正確；
C．CH4、NH3分子都含有10個電子，物質的量相等，含有電子總數(shù)為1：1，故C正確；
D．等物質的量的CH4和NH3，它們的體積比為nVm之比，但是Vm無法判斷，所以體積之比無法確定，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查物質的量有關計算、分子中含有微粒計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家P?Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2?3H2O2+O3，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極反應：3O2+6e-+6H+=3H2O2
B、氧化性：O2＞O3
C、電解一段時間后，溶液pH下降
D、每轉移3 mol電子，可生成標準狀況下22.4 L O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO 當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施
C、反應CO+NO2?CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害及事故發(fā)生源，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時會自動報警，大大減少了事故發(fā)生率．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y學科王2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．則下列有關敘述不正確的是（　　）
A、電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D、當固體電解質中有1 molO2-通過時，電子轉移2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

由如圖分析，有關敘述正確的是（　�。�
A、A-→B+C和B+C-→A兩個反應吸收或放出的能量不等
B、A-→B+C是放熱反應
C、A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D、A-→B+C是吸熱反應，則B+C-→A必然是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質量是
 

（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實驗結果（用V1、V2與V3間關系來表示，后同）是
 
，則X的化學式一定為HCl．
②若實驗結果是
 
，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質：A、熔融氯化鈉  B、硫酸  C、硫酸鋇固體   D、蔗糖   E、二氧化碳  F、液態(tài)氯化氫    G、銅    H、氫氧化鈣溶液   I、碳酸鈉固體  J、醋酸
（1）下列物質中，能導電的是
 
，（填序號，下同）屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，
（2）將少量的E通入H中，反應的離子方程式：
 
．
（3）寫出B和I在水中反應的離子方程：
 
．
（4）寫出J的水中的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、NO3?、Cl?、Ba2+
C、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、含有0.1 mol?L-1H2SO4的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙（一種酸堿指示劑）作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A、用酚酞作指示劑時滴定的總反應為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低

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