由如圖分析,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、A-→B+C和B+C-→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等
B、A-→B+C是放熱反應(yīng)
C、A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D、A-→B+C是吸熱反應(yīng),則B+C-→A必然是放熱反應(yīng)
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:根據(jù)圖象分析:A→B+C能量升高,是吸熱反應(yīng);B+C→A能量降低,是放熱反應(yīng),同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)反應(yīng)熱大小相等符號(hào)相反.
解答: 解:A.A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等,符號(hào)相反,故A錯(cuò)誤;
B.A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H>0,故B錯(cuò)誤;
C.A→B+C是能量升高的反應(yīng),所以A具有的能量低于B和C具有的能量和,故C錯(cuò)誤;
D.A→B+C是吸熱反應(yīng),B+C→A必然是放熱反應(yīng),B+C→A是A→B+C的逆過程,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查吸熱與放熱反應(yīng),解答此類題目的關(guān)鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
.在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
X電極的材料是
 
,Y電極的材料是
 
,
Y電極反應(yīng)式為
 
.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、《京都議定書》針對(duì)六種溫室氣體進(jìn)行削減,包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亞氮(N2O)、氫氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF6).科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于二氧化碳的.那么等質(zhì)量的二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)比甲烷的強(qiáng)
B、合成高學(xué)科王效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料,是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵
C、稀土元素都是長周期元素,稀土資源是國家戰(zhàn)略性資源
D、環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進(jìn)步,通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是(  )
A、Na+的電子排布式:1s22s22p63s1
B、Fe的簡化電子排布式:[Ar]4s2
C、Cr的外圍電子排布式:3d54s1
D、N的最外層電子排布圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

選擇適宜的催化劑,
 
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱.
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
,溫度升高,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(3)恒容條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

a.升高溫度   b.充入He氣   c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是?( 。
A、它們的分子個(gè)數(shù)比為1:1
B、它們的原子個(gè)數(shù)比為5:4
C、它們的電子個(gè)數(shù)比為1:1
D、它們的體積比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說法不正確的是( 。
A、氣體A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a:b
B、同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b:a
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A和B的密度之比為b:a
D、相同條件下,等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a:b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色:環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念.下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)!彼枷氲氖牵ā 。
A、
氯氣溶于水制氯水
B、
         銅與濃硫酸反應(yīng)
C、
實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯化氫氣體
D、
    一氧化碳還原氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.回答下列問題:
(1)已知①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)△H=-1266.8kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
 

(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O.則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(3)恒容密閉容器中,合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 
(填字母序號(hào))
a.增大壓強(qiáng)    b.增大氫氣濃度    c.升高溫度    d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí),該反應(yīng)的v(正)
 
v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(4)25℃時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="343ozrk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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