【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產(chǎn)品)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟一加熱熔融應(yīng)在________(填序號(hào))進(jìn)行。

A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英

(2)為進(jìn)一步提高粗產(chǎn)品(高錳酸鉀晶體)的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等物質(zhì)的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表：

滴入KMnO4溶液的次序(假設(shè)每滴溶液體積相等)

滴入的KMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因：_________。

(5)我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學(xué)通過查閱資料，擬采用如下方法測(cè)定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內(nèi)空氣中甲醛的含量。

測(cè)定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖)，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。

②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③該同學(xué)在206教室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當(dāng)?shù)?/span>250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請(qǐng)通過計(jì)算判斷，該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標(biāo)。若未超標(biāo)，該教室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3；若已超標(biāo)，請(qǐng)舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施：_________________。

【答案】A 重結(jié)晶 2:5 反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好 1.00mL 使甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收 未 0.075

【解析】

(1)將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體加熱，只有鐵坩堝不與KOH反應(yīng)。答案選A。

(2) 提純高錳酸鉀固體，減少其它雜質(zhì)的含量可采用重結(jié)晶的方法。

(3)KMnO4制取氯氣時(shí)，化合價(jià)由+7變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，MnO2制取氯氣時(shí)，化合價(jià)由+4變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知物質(zhì)的量之比為2：5。

(4)滴入的高錳酸鉀越多，褪色時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快，說明還原產(chǎn)物Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化用，且c(Mn2+)越大催化效果越好。

(5)①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制0.0001mol/L酸性KMnO4溶液1000mL，濃度稀釋為原來的1000分之一，故需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1mL。

②裝置中多孔玻璃球的接觸面積大，其作用是使甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)在居室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣、并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當(dāng)?shù)?/span>250次將注射器中氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時(shí)，則抽取的空氣體積為1000mL×250=0.25m3，設(shè)該居室室內(nèi)空氣中甲醛含量為xmg/m3，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：

：＝5：4，x=0.075，即該新裝修的居室空氣中甲醛含量為0.075 mg/m3＜0.08 mg/m3，未超過國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取16.0g晶體

B.本實(shí)驗(yàn)只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )

A.若反應(yīng)過程中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA

B.反應(yīng)停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均不大，其原因是：________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn)填“”、“”或“”；

②N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______；

③M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一個(gè)1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會(huì)發(fā)生如下兩種反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應(yīng)中N2O5的分解率____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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