下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(    )

    A．CuO+H2SO4(濃)  CuSO4+H2O

    B．C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

    C．2FeO+4H2SO4  Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

    D．濃硫酸使Fe、Al在常溫下鈍化

C


解析:

若濃H2SO4中有+6價硫變成+4價即生成SO2時，硫酸表現(xiàn)氧化性；若生成硫酸鹽時，硫酸表現(xiàn)酸性。若同時生成SO2(來自H2SO4的還原)和硫酸鹽時，H2SO4既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化劑： 還原劑：
氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：
離子方程式為：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化劑： 還原劑：
氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：
離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是?? (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市高一第二學(xué)期階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

A．H2S+H2SO4(濃)  B．Cu+H2SO4(濃)  C．C+ H2SO4 (濃)  D．CuO+ H2SO4 (濃)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

A．H2S+H2SO4(濃)  B．Cu+H2SO4(濃)  C．C+ H2SO4 (濃)  D．CuO+ H2SO4 (濃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

A．H2S+H2SO4(濃) B．Cu+H2SO4(濃) C．C+ H2SO4 (濃) D．CuO+ H2SO4 (濃)

 

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