11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法錯誤的是（　　）
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．第三周期主族元素的最高正化合價都等于它的族序數(shù)

分析 A、金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
B、同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性；
C、H原子失去電子后沒有電子；
D、第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等．

解答 解；A、金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導體材料，故A正確；
B、同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學性質(zhì)不一定完全相同，如氟氣和水反應生成氧氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，沒有氧氣生成，故B正確；
C、H原子只有一個電子，當H原子失去一個電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素的結構、位置和性質(zhì)，題目難度不大，明確判斷型選擇題的解法是：判斷是否有反例，如果有反例的為錯誤，否則正誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液，一段時間后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使電解液的pH和濃度復原，試回答：
（1）計算整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）若整個電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應為吸熱反應 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
B．拆開2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
D．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標準狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)能導電的是（　　）
A．氯化氫氣體B．無水酒精C．熔融的氯化鈉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是②（填反應序號）．
（2）該氧化還原反應中被氧化的元素是S，氧化劑是O2．
（3）在上述相應的氧化還原反應的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應對應的化學方程式或離子方程式，正確的是（反應條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
C．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小

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