20．用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液，一段時(shí)間后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使電解液的pH和濃度復(fù)原，試回答：
（1）計(jì)算整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）若整個(gè)電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molmol．

分析 （1-2）根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)鉛蓄電池放電的反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算．

解答 解：（1-2）加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，
故答案為：（1）0.4mol；（2）Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）因?yàn)殂U蓄電池放電的反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．適當(dāng)提高O2的濃度可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（（　　）
A．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．CH4的球棍模型示意圖為
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是MgO（填化學(xué)式，下同），還有少量Mg3N2，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種鹽，其中之一是下圖中的c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（2）如圖是金屬鎂和鹵族元素（X分別是F、Cl、Br、I）反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)），a、b、c、d分別表示生成的MgX2
①圖中d表示的化學(xué)式HF．
②下列選項(xiàng)正確的是
A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力；
B．Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0；
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2；
③寫出F2與MgBr2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式MgBr2（s）+F2（g）=MgF2（s）+Br2（l）△H=-600kJ•mol-1
（3）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物在水能夠水解，寫出其水解的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤氯氣，當(dāng)氯氣通過一段時(shí)間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；
（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因?yàn)闈駶櫟穆葰庥衅仔裕?br />（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，采用不同的方法，用Al2O3為原料冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，冶煉金屬M(fèi)g既可以電解熔融MgCl2，也可以用焦炭高溫還原MgO，用上述兩種方法分別得到等質(zhì)量的Mg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是1：1，能證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的實(shí)驗(yàn)方法是將相同量的鎂與鋁投入的熱水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)都等于它的族序數(shù)

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