如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是 (　　)

A．b為直流電源的負(fù)極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T(mén)1℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采�。�     ）

A. 體積不變，增加NO2的量                                 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 使體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍                                  D. 使體積不變充入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（     ）

A. 4molA＋2molB                                                   B. 3molC＋2molD

C. 1molB＋3molC＋1molD                                      D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

容器體積/L
 

c (Y)/ mol·L-1
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(B為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；以MnO2作正極材料，可能是因?yàn)開(kāi)____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___

__________________________________________。

⑶O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為_(kāi)_________(忽略O(shè)3的分解)。

⑷新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是________。

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)H的名稱(chēng)是__________。

(2)E的兩種用途是__________、__________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體干燥時(shí)所選干燥劑（括號(hào)內(nèi)為干燥劑）正確的是（    ）

A. Cl2（堿石灰）                      B. SO2（生石灰）

C. NH3（無(wú)水硫酸銅）                  D. HCl（氯化鈣或五氧化二磷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

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