Question

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄(B為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________________；以MnO₂作正極材料，可能是因為_____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N₂H₄)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1

H₂O₂(l)===H₂O(l)＋O₂(g)，ΔH＝－98 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

試寫出N₂H₄和液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式___

__________________________________________。

⑶O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為____________。

③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標準狀況下)，則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為__________(忽略O(shè)₃的分解)。

⑷新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NO_x和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說法是________。

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

Answer 1

⑴H₂O₂＋2e^－==2OH^－　  除了作電極材料，MnO₂還對電極反應(yīng)具有催化作用

⑵N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)==N₂(g)＋4H₂O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol^－1

⑶①A　  ②O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O　  ③2∶1                   ⑷cd        （2，2，2，1，2，2，2）