Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X為0.6mol，則X的平衡轉化率為×100%=60%，故A錯誤；

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L時，氣體的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，Z的物質的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；

C．增大壓強后，平衡向著正反應方向移動，則Y的轉化率增大，故C錯誤；

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，故D錯誤；

故選B。